Thermodynamik

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ΔS°= (214kJ/mol + 205,0 J /mol) → (213,8 kJ/mol + 2 * 223 J/mol)

ΔS°= 419 J7mol – 659,8 J7mol

ΔS°= 240,8J/mol

ΔH = -254,2 kJ/mol

ΔS°= 240,8J/mol

T = 298 °K

ΔG = -254,2 kJ/mol – 0,24kJ/mol * 298 °K

ΔG = - 328,104 kJ/mol

4. Man will die Reaktionsenthalpie einer Reaktion bestimmen. Dies ist jedoch expermentell nicht möglich. Gibt es eine andere Möglichkeit, diese zu bestimmen? – Begründung.

Antwort:

Über die bekannten Enthalpien berechnen.

→ Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg, sie hängt nur vom Ausgangs- und vom Endzustand dees Systems ab.

5. Viele chem. Reaktionen, die ΔG<0 haben, laufen erst nach Zugabe eines Katalysators spontan ab. Wieso ?

Antwort:

Weil die Aktivierungsenergie zu hoch ist; mittels Katalysator wird die Aktivierungsebergie herabgesetzt.




Thermodynamik der Verbrennungskraftmaschine: Der Fahrzeugantrieb

Siehe auch:



Sonstige Artikel:

Caminos de Espana von Eva Narvajas Colon, Eva Narvajas Colon

Bildverarbeitung für die Medizin 2005: Algorithmen - Systeme - Anwendungen, Proceedings des Workshops vom 13. - 15. März 2005 in Heidelberg: v. 13 (Informatik aktuell) von Hans-Peter Meinzer

111 Tipps für Arbeitslose - Arbeitslosengeld I

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