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| Titel: | Thermodynamik | |
| Beschreibung: | Thermodynamik. Antworten auf die wichtigsten Probleme. | |
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| Autor: | Herr Gwerder | |
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Thermodynamik
Antworten auf die wichtigsten
Probleme
Antwort:
- Verdunsten: Prinzip des Entropiemaximums; d.h. höherer Aggregatszustand → höheres ΔS°
- KNO3-Kristalle lösen sich auf, wegen dem Prinzip der Entropiezunahme: Viele endotherme Reaktionen (ΔH>0) laufen freiwillig ab → ein Salz löst sich in Wasser (trotz Abkühlung) - Gitterenthalpie Hydrationsenthalpie – freiwillig auf.
Antwort: Die Reaktion läuft gar nicht ab,
den die Entropie ist im Gleichgewicht.
CCl4
+ O2 →
CO2 + 2 Cl2 verbrennen ?
ΔHj°(CCl4)
= -139,8 kJ/mol
ΔS°
(CCl4) = 214 J/mol
Antwort:
ΔG =
ΔH – T
*ΔS
ΔG
= -139,3 kJ/mol – 288K * 214J/mol
ΔG
= -139,3 kJ/mol – (288K * 0,214 kJ/mol)
ΔG
= -200,932 kJ/mol – 326 kJ/mol
CCl4 +
O2 → CO2
+ 2 Cl2
ΔH= (-139,3kJ7mol
+ O kJ/mol) (-393,5kJ/mol + 2*0)
Edukte Produkte
→
Produkte – Edukte
→ (-393,5kJ/mol -
139,3kJ/mol)
ΔH
= -254,2 kJ/mol
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Dieser Artikel wurde uns freundlicherweise von Herr Gwerder zur Verfügung gestellt.
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